下列能級或電子層按能量由低到高的順序排列,不正確的是
[     ]
A.1s、2s、3s、4s
B.K、 L、M、N
C.3s、3p、3d
D.2p、4s、3d、5f
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,原子序數(shù)A<B<C<D<E<F.A原子只有一個電子層且只含1個電子;B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級,且I1(B)>I1(C),其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子;D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4;E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素.
(1)寫出下列元素的元素符號:C
O
O
     F
K
K

(2)寫出E元素原子的價電子軌道表示式

(3)B、C兩元素原子的電負(fù)性大�。築
C(填“<”或“>”).
(4)A2C與A2D的熔沸點:A2C
A2D (填“<”或“>”).
(5)A、C兩元素按原子個數(shù)比為1:1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(6)BA3的中心原子雜化方式為
sp3
sp3
雜化,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

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科目:高中化學(xué) 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

【三選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ.A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題:
⑴當(dāng)n=2時,AB2屬于_______分子(填“極性”或“非極性”),分子中有_______個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑵當(dāng)n=3時,A與B形成的晶體屬于_______晶體。
⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
Ⅱ.⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)
⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為______________(填一種即可);②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3離子的空間構(gòu)型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm3,則緊鄰的鋁原子的半徑為_____________cm。(已知=4.04) 

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科目:高中化學(xué) 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

Ⅰ.A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題:
⑴當(dāng)n=2時,AB2屬于_______分子(填“極性”或“非極性”),分子中有_______個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑵當(dāng)n=3時,A與B形成的晶體屬于_______晶體。
⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
Ⅱ.⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)
⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為______________(填一種即可);②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3離子的空間構(gòu)型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm3,則緊鄰的鋁原子的半徑為_____________cm。(已知=4.04) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個電子層且只含1個電子;B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級,且I1(B)>I1(C),其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子;D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4;E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素

(1)寫出下列元素的元素符號:^S*5U.C#O%

   C___________     F_____________

(2)寫出E元素原子的價電子軌道表示式___________________

(3)B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C(填“<”或“>”)

(4)A2C與A2D的熔沸點:A2C_______A2D (填“<”或“>”)

(5)A、C兩元素按原子個數(shù)比為1:1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_____________

(6)BA3的中心原子雜化方式為______雜化,該化合物的空間構(gòu)型為_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源:09~10學(xué)年三明市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型:填空題

(8分)有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個電子層且只含1個電子;B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級,且I1(B)>I1(C),其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子;D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4;E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
(1)寫出下列元素的元素符號:^S*5U.C#O%
C___________     F_____________
(2)寫出E元素原子的價電子軌道表示式___________________
(3)B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C(填“<”或“>”)
(4)A2C與A2D的熔沸點:A2C_______A2D (填“<”或“>”)
(5)A、C兩元素按原子個數(shù)比為1:1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_____________
(6)BA3的中心原子雜化方式為______雜化,該化合物的空間構(gòu)型為_____________.

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