13．對于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；�、诟挠�10mL 3mol/L鹽酸；�、鄹挠�30mL 1mol/L醋酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒；  　⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

分析 增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
②改用10mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③改用30mL 1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全電離，因濃度不變，醋酸中氫離子濃度小，所以反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤硝酸與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol•L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細(xì)的食鹽，有利于析出NH4Cl．以下說法中正確的是（　�。�
A．0℃時，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度是NH4Cl的2倍
B．30℃時，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，兩者的物質(zhì)的量濃度相等
C．通入的氣體可能是NH3，控制在0～10℃結(jié)晶出NH4Cl
D．通入的氣體可能是CO2，控制在30～40℃結(jié)晶出NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣與過量的FeCl2溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 mol甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯甲烷所含的分子數(shù)為0.1NA
D．2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性 PH3＜H2S＜HClB．沸點(diǎn)高低　NH3＜PH3＜AsH3
C．還原性 Br-＜Fe2+＜I-D．微粒半徑　K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1mol•L-1•min-1B．1.2mol•L-1•min-1
C．6mol•L-1•min-1D．0.41mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于實(shí)驗Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　
A．實(shí)驗Ⅰ：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解
B．實(shí)驗Ⅱ：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變
C．實(shí)驗Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)沒有任何現(xiàn)象
D．實(shí)驗Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度
C．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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