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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七種。

（2）久置的氯水變?yōu)?/span>_____________，原因是___________________________（用化學反應方程式表示）。

（3）b過程中的離子方程式是_______________________。

（4）e過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________________。

（5）能證明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

【答案】 稀 ↑ ↑ （或或，任寫一個都可以） d

【解析】

氯氣溶于水形成的溶液為氯水，新制氯水中含有三分子：、，，含有四種離子：、、、。

（1）氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應：，所以氯水中含有的粒子有、、、、、、，故答案為：；；

（2）由于在光照條件下，可分解：↑，所以久置的氯水變?yōu)橄?/span>，故答案為：稀；↑；

（3）b過程中碳酸鈉溶液中的與氯水中的反應，其離子反應方程式：↑；故答案為：↑；

（4）e過程中氫氧化鈉分別與氯水中的、、反應，其化學反應方程式為：（或或，任寫一個都可以），故答案為： （或或，任寫一個都可以）；

（5）氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色，能證明氯水具有漂白性可以選d，故答案為：d。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱：

①________；②________；③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質做了一個探究實驗，其操作、現象及結論是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題：

（3）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。

（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。

（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）調節(jié)pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。

（5）50℃碳化過程發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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