Question

（已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)

①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為__________________________________。

②用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是________________________________________________。反應(yīng)②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時(shí)可加入少量的______（填物質(zhì)名稱）以抑制水解。

（2）若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________。  

（4）若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學(xué)式），鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物�？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①FeCl₃        (2分)     2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑(2分)

②2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2分)  Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺   (2分)     鹽酸(2分)

（2）HNO₃（2分,只要符合題意都給分）

（3）Al(OH)₃＋OH^－＝[Al(OH)₄]^- 或Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^- + 2H₂O (2分)

（4）CO₂   SO₂  品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等（共3分，每空1分。只要符合題意都給分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)可判斷D為Fe。

①若A可用于自來水消毒，則A為Cl₂。氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則B是氯化鐵。工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，所以工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑。

②用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則C為FeCl₂，所以反應(yīng)②的離子方程式為Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺。亞鐵離子易水解，因此配制FeCl₂的溶液時(shí)可加入少量鹽酸可以防止亞鐵離子的水解。

（2）若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，因此可判斷為HNO₃。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，所以B為兩性氫氧化物為Al(OH)₃，因此D是氫氧化鈉，所以能確定A、C中肯定含的離子的化學(xué)式分別是：AlO₂^-、Al³⁺，則反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)₃＋OH^－＝[Al(OH)₄]^- 或Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^- + 2H₂O。

（4）若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是氣態(tài)酸性氧化物實(shí)現(xiàn)上述變化，D可以是CO₂，SO₂。SO₂具有漂白性和還原性，因此可以用品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等鑒別。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷的有關(guān)判斷