Question

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

①NF₃，NBr₃、NCl₃的沸點(diǎn)由高到低的順序是         ，分子的空間構(gòu)型是       。

②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位數(shù)為      ，

③某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N₃^-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X⁺的符號是     ，晶體中每個(gè)N₃^-與其距離最近的X⁺有            個(gè)。

（2）請閱讀下表中的數(shù)據(jù)

分析表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是                       。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（+3價(jià)）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有               。

②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是       （填元素符號）

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___             _。

Answer 1

（1）①NBr₃＞NCl₃＞NF₃ ，三角錐型（每空1分，共2分）

②6（1分）

③Cu⁺ （1分）    6（1分）

（2）離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。（2分）

（3）①離子鍵 共價(jià)鍵  配位鍵（2分）     ② K  Cu（2分）     ③SP³  SP² （2分）