下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是(  )

 

A.

用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測(cè)溶液的pH

 

B.

燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)

 

C.

制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止

 

D.

已知I3⇌I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大


考點(diǎn):

測(cè)定溶液pH的方法;膠體的重要性質(zhì);間接加熱的儀器及使用方法;分液和萃。.

分析:

A、測(cè)定pH,玻璃棒蘸取待測(cè)液,滴在pH試紙上;

B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱;

C、制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液;

D、依據(jù)給出反應(yīng)判斷反應(yīng)原理回答即可.

解答:

解:A、測(cè)定pH,玻璃棒蘸取待測(cè)液,滴在pH試紙上,pH試紙置于表面皿內(nèi),操作合理,故A正確;

B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱,故加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng),故B正確;

C、制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止,故C正確;

D、由于發(fā)生反應(yīng)I3⇌I2+I,故向盛有KI3溶液中有生成的碘單質(zhì),故向此試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,故D錯(cuò)誤,故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題主要考查的是pH值的測(cè)定方法、儀器的使用、膠體的制備等,綜合性較強(qiáng),但是難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①醋酸、跉溲趸c、鄞姿徕c,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.c(CH3COO):③>①

B.水電離出的c(OH):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

D.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是:                       

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe + 6H+  2Fe3+ + 3H2

B.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中:OH+ H H2O

C.石灰石加入稀鹽酸中:CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2↑ + H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+   Cu2+  + Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(1)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是      ,需用氧化劑的是    。(填編號(hào))

(2)在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中,        元素被氧化,

              是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:                    。

(3)在(2)的反應(yīng)中,鹽酸的作用:          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,RO3與R可發(fā)生反應(yīng):RO3+5R+6H+═3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( 。

 

A.

元素R位于周期表中第ⅤA族

 

B.

RO3中的R只能被還原

 

C.

R2在常溫常壓下一定是氣體

 

D.

若1molRO3參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃.下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

B.

Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

 

C.

室溫下,0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

 

D.

Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.

該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為  ;

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( 。

 

A.

7.2g

B.

3.6g

C.

2.1g

D.

無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,正確的是(     )。

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

C.氧化劑在反應(yīng)中被氧化

D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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