18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3

分析 A．不能確定氣體存在的條件，不能計(jì)算氣體體積；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
C．溶液的體積大于1L；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A．氣體存在的條件未知，不能確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．n（CO2）=$\frac{44g}{44g/mol}$=1moL，體積為22.4L，故B正確；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積，將40gNaOH溶于1L水中，溶液體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意氣體存在的條件，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過(guò)一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．漂白粉可長(zhǎng)期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火
C．氯水可以用無(wú)色透明的試劑瓶裝保存
D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為14.4g．則CO的分子數(shù)為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：36g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將下列離子方程式改寫(xiě)成相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．18.4gNaHC03和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為12.2g．試計(jì)算：
（1）混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
（1）、寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②．（答編號(hào)），理由是無(wú)污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)CuSO4
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．可兩位同學(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（放熱），若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2I?2NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是AB．
（4）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．AC段的曲線是增函數(shù)，原因開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大反應(yīng)向正向進(jìn)行，溫度在升高反應(yīng)速率進(jìn)一步加快，所以NH3%逐漸增大．CE段曲線是減函數(shù)，原因在C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)所以NH3%逐漸減�。�

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