14．下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是N2、H2O；只含有離子鍵的物質(zhì)是Na2O、NaF；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：N2、H2O中只含有共價(jià)鍵；
Na2O、NaF中只含離子鍵，Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，NaF中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；
Na2O2、KOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵，在Na2O2中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為：1：2；KOH中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．
故答案為：N2、H2O； Na2O、NaF； Na2O2、KOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別與聯(lián)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：KOH，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg×L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為-2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
該反應(yīng)中，被氧化的元素是C．
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中-種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由丙烯經(jīng)如圖反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）c與新制的Cu（OH）2堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH- ）=c（H+ ）+c（H2C2O4-）+c（H2C2O4）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過(guò)用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件只有溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．還原性逐漸增強(qiáng)的是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Li、Na、KC．P、S、ClD．I、Br、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
除去Cl2中HClC．
吸收SO2氣體D．
收集NH3并吸收多余NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按下列要求填空：
（1）根據(jù)下列有機(jī)物性質(zhì)選擇合適的物質(zhì)．
A、纖維素    B、油脂     C、葡萄糖     D．蛋白質(zhì)
①植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是C（填字母）
②肉、蛋、奶等富含D（填字母）
③棉花、甘蔗渣的主要成分是A（填字母）
④能作為制造肥皂的原料是B（填字母）
（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（3）乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是（水分子除外）（　�。�
A．HClB．CH3COOHC．NH3D．HF

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