Question

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Al和Fe
• C、Fe和Cu
• D、Na和Mg

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：分別加入0.1mol兩種金屬，在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能恢復(fù)平衡，說明反應(yīng)后天平左右兩盤質(zhì)量相差0.2g，結(jié)合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量判斷溶液的增重，可確定金屬，以此解答．

解答： 解：根據(jù)題意，托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2 g才能滿足條件，
題中金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式分別為Mg～H₂；2Al～3H₂；Fe～H₂；2Na～H₂，
當(dāng)0.1 mol金屬與足量鹽酸作用后，溶液的增重分別如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol^-1-0.15mol×2 g?mol^-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol^-1-0.5 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Cu：不與鹽酸反應(yīng)，故增重6.4 g．
故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的關(guān)系式或方程式，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．