室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于（　　）
A、
1
2
lg（
b
a
）
B、
1
2
lg（
a
b
）
C、14+
1
2
lg（
a
b
）
D、14+
1
2
lg（
b
a
）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)Ksp=c（M2+）c2（OH-）表達(dá)式和題干Ksp=a，C（M2+）=b mol?L-1，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積計(jì)算氫離子濃度和溶液pH；
解答： 解：室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），已知Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1，則c（OH-）=
Ksp
c(M2+)
=
a
b
mol?L-1，
所以c（H+）=
Kw
c(OH-)
=
10-14
a
b
mol?L-1，則pH=-lgc（H+）=14+
1
2
lg（
a
b
）；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和PH的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)Ksp含義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2NA
B、0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
C、7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D、27g Al在22.4L Cl2（標(biāo)況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù) Ka1 Ka2
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
則下列判斷正確的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應(yīng)可能發(fā)生
B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反應(yīng)不可能發(fā)生
C、將Na2S溶液適當(dāng)加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會(huì)增多
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B、可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C、利用裝置③實(shí)現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸
D、利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋）
 
．
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）
 
．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：
 
．
（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）
 
裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）
 
裝置B中的產(chǎn)氣量．
（5）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為
 
．NH4HCO3的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg		反應(yīng)快慢：
Mg＞Al＞Fe		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="sjzp1l4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)．通過
 
可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響． 
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳         C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
裝置C、裝置D的作用分別是
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案