【題目】室溫下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.HA為強酸
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

【答案】C
【解析】解：A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故A錯誤； B．a(chǎn)點A﹣水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯誤；
C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故C正確；
D．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：
（1）圖中設(shè)備A的名稱是 ， B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式； 設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗?zāi)康模禾骄?/span>對溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量
實驗序號

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《菽園雜記》對海水提取食鹽有如下記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。上述涉及的“灰”作用是（ ）

A.催化劑B.吸附劑C.氧化劑D.還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的是

A. HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑

B. 2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑

D. H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑

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