下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是
A．赤鐵礦B．孔雀石C．黃銅礦D．石灰石
C

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，它的化學式為Fe2O3；孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3；黃銅礦的主要成分CuFeS2；石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）。故含鐵元素，又含銅元素的是黃銅礦，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是     。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是     ，吸收塔中發(fā)生反應的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為     L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ， 若A為溶液，則A可以是            。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                          。
II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（4）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產(chǎn)中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是                                  。
（5）下列有關說法正確的是                。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（6）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是                                                        。
（7） (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：
  
（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。C和D反應的化學方程式____________________。
（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：_________________________
向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入_______（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體。
（3）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式____________________________。
（4）已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________
(5)下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（6）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________        。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:___________________________________________     。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是___________，分離時液溴從分離器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的
A．耐高溫的特性B．電學特性C．光學特性D．生物功能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO4?5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________
(2)1：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。
A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO
B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O
C．加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質(zhì)的化學式為______，c點時固體物質(zhì)的化學式為______。
②10000C時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是
①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl2
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．③②④①⑤D．②①③⑤④

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