Question

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個核外電子
2. B.
   常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH₂
3. C.
   1 mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
4. D.
   含NA個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

A
分析：A、氦氣是單原子分子；
B、常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，生成氫氣物質(zhì)的量為1mol，但體積不是2.24L；
C、1 mol Cl₂參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1 L水中反應生成氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，溶液體積不是1L，所以物質(zhì)的量難度不是1mol?L^-1 ．
解答：A、氦氣是單原子分子；1mol氦氣含有2N_A個核外電子，故A正確；
B、常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，生成氫氣物質(zhì)的量為1mol，但體積不是2.24L；故B錯誤；
C、1 mol Cl₂參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A；故C錯誤；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1 L水中反應生成氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，溶液體積不是1L，所以物質(zhì)的量難度不是1 mol?L^-1 ，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，溶液濃度的分析判斷，根據(jù)是理解稀有氣體是單原子分子，題目難度中等．