Question

若阿伏伽德羅常數(shù)是N_A，則下列說法不正確的是（　　）

• A、22g乙醛中含有σ鍵3N_A
• B、1.0L 0.1mol/L Na₂S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1N_A
• C、對于Si+O₂=SiO₂，每當(dāng)形成2N_A個Si-O鍵，需斷開N_A個Si-Si鍵
• D、某核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a，其摩爾質(zhì)量為aN_A g/mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醛中含有4個碳?xì)滏I、1個碳碳鍵和1個碳氧雙鍵，其中雙鍵中有1個σ鍵，所以乙醛分子中含有6個σ鍵；
B．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2N_A個Si-O鍵，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據(jù)硅晶體的空間結(jié)構(gòu)計算出需要斷裂Si-Si鍵數(shù)目；
D．粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對原子量相等．

解答： 解：A．22g乙醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醛中含有3molσ鍵，含有σ鍵數(shù)為3N_A，故A正確；
B．1.0L 0.1mol/L Na₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C．對于Si+O₂=SiO₂，每當(dāng)形成2N_A個Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應(yīng)消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個共價鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，所以反應(yīng)0.5mol硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂N_A個Si-Si鍵，故C正確；
D．核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a，則其摩爾質(zhì)量為ag/mol，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點(diǎn)，注意題中a為質(zhì)量數(shù)不是質(zhì)量．