4.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素,有關(guān)信息如下:
元素有關(guān)信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的氫化物分子式是NH3,用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程為:.寫出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體,若試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生).
(3)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:①③   ①酸雨         ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞.

分析 A的氫化物水溶液呈堿性,則A為N元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;C的單質(zhì)須保存在煤油中,則C為Na;D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液,則D為Cl;E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe,據(jù)此解答.

解答 解:A的氫化物水溶液呈堿性,則A為N元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;C的單質(zhì)須保存在煤油中,則C為Na;D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液,則D為Cl;E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe.
(1)A的氫化物分子式是NH3,用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程為:.實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體為2NH4Cl,對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體,若試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生),
故答案為:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體,若試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生);
(3)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,N、O原子數(shù)目之比為$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,該分子為NO2,可引起酸雨和光化學(xué)煙霧,故答案為:①③.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是( 。
A.B.燒堿溶液C.AgNO3溶液D.新制Cu(OH)2

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15.已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4(強(qiáng)酸)溶液中c(H+)=0.011mol•L-1,回答下列問(wèn)題.
(1)NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-),Na2SO4溶液呈堿性性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-(用離子方程式表示).
(2)常溫下,0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c(H+)>0.001mol•L-1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2mol•L-1 NaHSO4溶液與1mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-.若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說(shuō)法正確的是(  )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B.不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液
C.可以用紫色石蕊試液作為強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑
D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH=8.5,此溶液一定是某種堿的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.物質(zhì)的量之比為1:3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:4
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中,錯(cuò)誤的是( 。
A.2,4-二甲基己烷
B.2-甲基-4-戊炔
C. 3-甲基-2-丁醇
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3   2,3-二溴丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:
(1)
(2)
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)B中含有的官能團(tuán)的名稱羥基和醛基.
(3)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰.
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O.
(5)已知兩分子H能形成六元環(huán)酯,寫出反應(yīng)②的條件NaOH的水溶液加熱;反應(yīng)③的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O.
(6)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①遇氯化鐵溶液顯紫色     ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基   ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是( 。
A.S2-B.Ca2+C.F-D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C.同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),1 mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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