7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系的變化平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJW1
②0.92.70.2放出熱量：Q kJW2
A．W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

分析 ②中反應(yīng)物起始狀態(tài)可完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和①完全相同，所以①②是等效平衡，根據(jù)①中放出的熱量，可以計(jì)算出平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的量，再，再根據(jù)②中起始狀態(tài)，判斷②達(dá)到平衡時(shí)變化的N2的量，計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量QkJ的量，由此判斷解答．

解答 解：②中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和①相同，所以①②是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，即W1=W2，
①平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ，根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，可知變化的N2的物質(zhì)的量為1mol×（23.15 kJ÷92.4kJ）=0.25mol，可知平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，可知②中N2的變化量為0.9mol-0.75mol=0.15mol，變化量小于①中N2的變化量，放出的熱量Q小于23.15 kJ，選項(xiàng)D符合題意，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意①②為等效平衡，難點(diǎn)是①②等效平衡的構(gòu)建和根據(jù)能量變化計(jì)算變化的N2的物質(zhì)的量，題目難度中等，注重基礎(chǔ)考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，固體X由兩種常見(jiàn)元素組成，其中一種為常見(jiàn)金屬元素，另一種為非金屬元素，且質(zhì)量比為14：1，B是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，C是一種紅棕色氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，I是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．       
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為                  
（2）X的化學(xué)式為Fe3C        
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H10O的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出H2的有（　�。┓N．
A．4B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）粉碎過(guò)篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)．pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，PH偏大時(shí)則形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過(guò)高，堿式硫酸鐵分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．  和CH3CH=CH2B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙烷和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)．其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質(zhì)D為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：；
（6）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
D．該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
C．滴入石蕊顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Fe2+、NO3-
D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H3O+、SO42-

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