Question

現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫

 

；
（2）淡黃色固體位于

 

組（填“A～E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

 

mol；該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為

 

（填字母代號(hào)A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程：

 

；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

 

；
（5）寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（3）A組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe；
（5）D組中水做還原劑，應(yīng)是氟單質(zhì)和水發(fā)生的反應(yīng)．

解答： 解：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，只有-1價(jià)O元素化合價(jià)發(fā)生變化，1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故AC符合；
故答案為：E；1；AC；
（3）A 組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，電子式形成過程為
故答案為：；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸汽反應(yīng)，應(yīng)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）D組中水做還原劑，應(yīng)是氟單質(zhì)做氧化劑與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)以及物質(zhì)的分類，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結(jié)合元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．