【題目】五種短周期元素 XY、Z、M、W 的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是

A.元素 X 可能為鋰

B.原子半徑大小:r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素

D.氣態(tài)氫化物的還原性:YH3<MH3

【答案】C

【解析】

根據(jù)五種短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系圖,可知XHLi,Y、Z、M、W分別是N、Si、P、S

A. X+1價(jià),所以元素 X 可能為氫或鋰,故A正確;

B. 同周期元素從左到右半徑減小,所以r(P)>r(S),故B正確;

C. 碳元素是形成化合物種類最多的元素,故C錯(cuò)誤;

D. N的非金屬性大于P,氣態(tài)氫化物的還原性:NH3<PH3,故D正確;

C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.某溶液中由水電離出的,若時(shí),該溶液pH一定為

B.向澄清石灰水中通入恰好完全反應(yīng):

C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出

D.溶液與溶液等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

①干冰晶體氣化時(shí)需破壞分子間作用力

HClO 分子的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

NH4Cl 的電子式

H2O2分子中既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵

⑤由于 H—F 鍵比 H—Cl 鍵強(qiáng),所以 HF 的沸點(diǎn)比 HCl 的沸點(diǎn)高

NaHSO4 在溶于水時(shí)發(fā)生電離,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為:

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注:我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于

A.、是重金屬離子

B.對(duì)于的廢水可用中和法處理

C.轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑ab能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(

A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:b>c>a>d

C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(n表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東阿廣場(chǎng)十一期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題:

(1)當(dāng)電極 a Al,電極 b Cu,電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),該電池的 負(fù)極為_________(“Al”“Cu”),正極的電極反應(yīng)式為___________

(2)當(dāng)電極 a Al,電極 b Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____,當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑( O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一種燃料電池,以對(duì)氣體吸附能力很強(qiáng)的 Pt 作為兩個(gè)電極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液,則通甲烷的電極為_____(負(fù)”),該電池正極的電極反應(yīng)式 _____,該電池工作一段時(shí)間后,溶液中OH-的濃度將_____( 、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對(duì)分子質(zhì)量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌

D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線

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