Question

常溫下，某溶液M中存在的離子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：A（1）寫出酸H₂A的電離方程式：

 

；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸；
（2）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；由反應式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-過量0.01mol，溶液中c（A^2-）=

0.01mol

30×10-3L

=

1

3

mol?L^-1，根據(jù)BaA的K_sp可得c（Ba²⁺）；．

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
由反應式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-過量0.01mol，溶液中c（A^2-）=

0.01mol

30×10-3L

=

1

3

mol?L^-1，根據(jù)BaA的K_sp=c（Ba²⁺）?c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=

Ksp

c(A2-)

=

1.8×10-10

1 3

=5.4×10^-10 mol?L^-1；
故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10．

點評：本題考查學生弱電解質的電離平衡，鹽的水解規(guī)律以及Ksp的有關計算等方面的知識，注意溶液混合后離子濃度的變化，難度不大．