1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（　　）
A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物．濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C．制備硫酸亞鐵銨晶體需要將飽和硫酸銨溶液與新制硫酸亞鐵溶液混合，加熱蒸發(fā)，趁熱過濾
D．在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu（OH）2，溶液變絳藍(lán)色

分析 A．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動相；
B．冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大；
C．硫酸亞鐵銨溶解度較小，所以通過蒸發(fā)濃縮可以得到硫酸亞鐵銨晶體，不能蒸干，否則會失去結(jié)晶水；
D．多羥基的物質(zhì)與Cu（OH）2生成配合物，得到絳藍(lán)色溶液．

解答 解：A．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動相，當(dāng)流動相流過固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，故A正確；
B．重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C．相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，然后讓其自然冷卻，不能蒸干，否則會失去結(jié)晶水；晶體析出后抽濾，并用少量乙醇洗滌即可獲得硫酸亞鐵銨，故C錯(cuò)誤；
D．牙膏中含有甘油，多羥基的物質(zhì)與Cu（OH）2生成配合物，得到絳藍(lán)色溶液，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性、操作性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某飽和一元醇C8H17OH發(fā)生消去反應(yīng)在碳鏈不發(fā)生改變的條件下能得到三種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是下面的（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則反應(yīng)中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）．
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．鋅片為負(fù)極
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.4mol混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可能有：a．濃H2SO4、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時(shí)可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實(shí)驗(yàn)中使用了空氣，其作用是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準(zhǔn)確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m1 g，實(shí)驗(yàn)后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

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