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常溫下某溶液，水電離出的c（OH-）=1.0×10-10 mol/L，該溶液中溶質可能是（　　）
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
A、②④B、①③C、②③D、①④
考點：水的電離,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L，則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．
解答： 解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH-）=10-14mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則該物質能電離出氫離子或氫氧根離子；
①Al2（SO4）3 在溶液中水解，促進水的電離，故不符合；
②NaOH是強堿在溶液中電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故符合；
③NH4Cl在溶液中水解，促進水的電離，故不符合；
④NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，故符合；
故選A．
點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，把握酸堿抑制水電離，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進水的電離，即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①②④B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合下列某一個選項的反應一定可以自發(fā)進行，這個選項是（　�。�
A、吸熱的熵增反應
B、放熱的熵增反應
C、放熱的熵減反應
D、吸熱的熵減反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃燒時，放出445kJ熱量，則下列關于CH4燃燒熱的熱化學方程式中正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-445 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩個密閉容器中，分別充入HI、NO2，發(fā)生反應：（甲）2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，（乙）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色均加深且平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、增大反應物濃度
B、增大壓強（減小體積）
C、降溫
D、加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈堿性的是（　　）
A、pH=8的某電解質的溶液
B、c（OH）＞1×10-7 mol?L-1
C、常溫下溶液中c（H+）＜10-7 mol/L
D、溶液中含有OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列敘述中正確的是（　�。�

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＞f    ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%   ③該反應的△S＜0  ④K（1000℃）＞K（810℃）
A、①②B、④③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判斷不正確的是（　　）
A、電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網
B、正極反應為：O2+H2O+2e-=2OH-
C、鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積
D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
C、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D、非電解質溶于水得到的溶液

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