堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則（　�。�
A、Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B、MnO2為正極，Zn為負(fù)極
C、工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由方程式可知Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Mn元素化合價降低，被還原，為原電池的正極，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極，故A正確；
B．由A分析可知Zn為負(fù)極，MnO2為正極，故B錯誤；
C．Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2極，故C錯誤；
D．由化合價變化可知，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生含有反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)目的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
     實驗室制氨氣
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應(yīng)
C、縮聚反應(yīng)的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個
C、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　�。�
A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、混合后溶液的體積為2a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：
 
；
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：
 
；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：
 
．

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