Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl
• C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
• D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為2：1

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．電解質溶液中存在電荷守恒；
B．依據(jù)弱電解質的水解規(guī)律：越弱越水解判斷出離子的水解能力和溶液的pH值；
C．依據(jù)弱電解質電離平衡影響因素解答；
D．利用離子守恒解答．

解答： 解：A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液，存在的陽離子有：Na⁺、H⁺；存在的陰離子：OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據(jù)電荷守恒得出：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．水解是微弱的，所以相同濃度的堿的PH值大于鹽的PH值；NH₄Cl是強酸弱堿鹽顯酸性，PH值最��；碳酸鈉、碳酸氫鈉水解顯堿性，前者水解能力強于后者，所以PH值大小順序：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl，故B正確；
C．弱電解質溶液越稀電離程度越大，所以加水后醋酸電離程度增大；酸加水稀釋氫離子濃度減小，PH值增大，故C錯誤；
D．稀硫酸與醋酸溶液中分別存在電荷守恒，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩種酸PH值相同，所以C（CH₃COO^-）=2C（SO₄^2-），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了弱電解質的電離規(guī)律和鹽類水解的規(guī)律，是高考的頻考點，解題時抓住化學平衡規(guī)律，題目難度中等．