2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個(gè)未成對(duì)電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．分子TY2的鍵角為l80°
C．X原子的軌道式為：D．XZ3為非極性分子

分析 T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C，X的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，則X為N，Y的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)，則Y為O，Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，且是短周期元素，則Z為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C，X的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，則X為N，Y的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)，則Y為O，Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，且是短周期元素，則Z為Cl，
A、Z為Cl，z離子的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、CO2的分子構(gòu)型為直線型，所以它的鍵角為l80°，故B正確；
C、X為N，在2p軌道上電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，故C錯(cuò)誤；
D、XZ3為NH3，分子中氮原子周圍有一對(duì)孤電子對(duì)，所以氮分子是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法正確的是（　�。�
A．C2H6（C2H4），用鎳做催化劑共熱．
B．C2H4（SO2），通過(guò)盛氯水溶液洗氣瓶，再用堿石灰干燥
C．（）加入過(guò)量濃溴水，先過(guò)濾；再分液
D．C2H5Br（C2H5OH）先用大量水洗滌，然后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．烴A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)吸收峰．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子
（2）D的分子式為C5H10O
（3）圖示反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有Ⅲ、Ⅵ（填羅馬字母）
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）分析與A含同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體發(fā)現(xiàn)：
①除A外，還有5種同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）
②有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，峰面積之比為1：3：6（或6：3：1或1：6：3或3：1：6）
（6）寫(xiě)出圖示反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：
Ⅱ（CH3）2CHCH2CHBr+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2OⅥ（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢
D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+═H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可推知水的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．H2與O2（g）反應(yīng)放出的熱量稱為中和熱
C．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
D．斷開(kāi)1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C8H8O3；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）圖2甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃），當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
回答下列問(wèn)題：
（1）該有機(jī)物分子中含有羥基、羧基官能團(tuán)（填名稱）．
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑
（3）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
（4）該有機(jī)物可以發(fā)生下列反應(yīng)：ABD．
A．可以和硝酸在一定條件下酯化   
B．可以使酸性高錳酸鉀褪色
C．可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)       
D．可以發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫(xiě)出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗．蒸餾燒瓶中盛放亞硫酸鈉，滴加濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有還原性；裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有氧化性；
③裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
④實(shí)驗(yàn)室可采用NaOH溶液吸收處理尾氣．
⑤實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后BaCl2溶液中仍然沒(méi)有明顯現(xiàn)象，這時(shí)將其分成兩份，分別滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，這兩種沉淀的化學(xué)式依次是BaSO4和BaSO3．

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