Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO₂和N₂的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6N_A
• B． 通常狀況下，8g O₂和O₃ 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5N_A
• C． 常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為0.4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和氮氣都是雙原子分子解答；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C．依據(jù)n=CV計算氯化鎂的物質(zhì)的量，氯化鎂為強電解質(zhì)，1mol氯化鎂電離產(chǎn)生2mol氯離子；
D．依據(jù)方程式：2H₂+O₂=2H₂O計算解答．

解答 解：A．氧氣和氮氣都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO₂和N₂的混合氣體物質(zhì)的量$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物質(zhì)的量為0.6mol，含有的原子數(shù)為0.6N_A，故A正確；
B．氧氣和臭氧摩爾質(zhì)量不同，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)不同，故B錯誤；
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl₂溶液中含有氯化鎂含有物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol，含有Cl^- 個數(shù)為0.2mol×2N_A=0.4N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依據(jù)2H₂+O₂=2H₂O，可知在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．