6．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富．下列詩句不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間

分析 A．燃燒為氧化還原反應；
B．燃燒反應為氧化還原反應；
C．爆炸為氧化還原反應；
D．碳酸鈣的分解與CaO和水反應火藥．

解答 解：A．野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應，故A不選；
B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B不選；
C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故C不選；
D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應都沒有元素的化合價變化，則都不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為-1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置．

（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：1．
（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣；為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是具有紫色光澤的粉末、它是一種集氧化、吸附、凝集、殺菌、除藻及新高型高效多功能于一體的水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

已知：干燥的高鐵酸鉀在198℃是穩(wěn)定的，受強熱易分解變質(zhì)
根據(jù)以上信息，請同答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6；為防止高鐵酸鉀變質(zhì)，應在低溫、干燥 環(huán)境中保存
（2）反應a應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時，KOH與Cl2反應生成KClO3，寫出在溫度較高時KOH溶液與Cl2發(fā)生反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．當反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗的Cl2在標況下體積44.8L
（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是A（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
如何判定晶體已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程
式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一種元素，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最簡單的有機物是由b元素和a（填字母）元素組成的；
（2）e的元素符號是Na；
（3）b、c、d、三種元素的非金屬性逐漸增強（填減弱或增強）；
（4）a元素和f元素形成化合物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：
（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7為橙色，K2 CrO4為黃色．取兩只試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步驟操作．
編號12
步驟滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
回答：（1）本實驗除試管外還必須使用的一種玻璃儀器是：膠頭滴管．
（2）1號實驗的現(xiàn)象是：溶液橙色加深；結(jié)論是：增大生成物濃度平衡向逆方向移動；
（3）2號實驗的現(xiàn)象是：溶液黃色加深；結(jié)論是：減小生成物濃度平衡向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法正確的是（　　）
A．MnO2發(fā)生氧化反應，HCl發(fā)生還原反應
B．每反應掉4mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．反應中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ�，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（　　）
A．X是電解質(zhì)的可能性大B．X不可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2

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