【題目】以下電離方程式錯(cuò)誤的是( )

A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：A、MgCl2屬于鹽，完全電離，即MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故說(shuō)法正確；B、Fe2(SO4)3電離Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故說(shuō)法正確；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，電離是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、NaOH屬于可溶強(qiáng)堿，電離是NaOH=Na＋＋OH－蘑菇說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程放出熱量的是

A. 液氨氣化B. 鈉與水反應(yīng)

C. 碳酸鈣分解D. 斷開(kāi)氫氣中的H—H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（ ）
A.醋酸亞鐵
B.硫酸亞鐵
C.氧化鐵
D.氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　　）
A.道爾頓
B.玻爾
C.湯姆生
D.盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無(wú)色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2裝置如下：

① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為________________。

③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一，有著廣泛的用途，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______；該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時(shí)c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號(hào)）

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定

（3）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

T/℃

200

300

400

NH3的體積分?jǐn)?shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號(hào))。

A．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內(nèi)N2、H2、NH3；的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓

C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來(lái)

（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng)：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應(yīng)溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；壓強(qiáng)的大小關(guān)系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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