【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】D

【解析】Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子

2mol2mol 1mol 4mol

0.1mol0.1mol 0.05mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子

2mol 2mol 1mol 4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

A、根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，陽極收集到的氣體體積為(0.05+0.05)×22.4=2.24L，故B錯誤；C、沒有體積無法計算，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析計算，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.泥漿
B.CuSO4溶液
C.酒精溶液
D.Fe（OH）3膠體

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【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問題：

Ⅰ．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為 。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是 。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

II．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。（填序號）

①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)是 。

Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。

（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng) 、洗滌、 、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。

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【題目】某學生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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【題目】0.1 mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的硝酸銀溶液處理，過濾，洗滌，干燥，稱量，得到14.35g AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加人濃H2S04的是( )

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 由乙醇制乙烯 D. 由溴乙烷制乙烯

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【題目】在一定溫度下的某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下己達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂1 mol H—O鍵

C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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