下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗．
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)．
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線．
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)．
A、③④B、②③C、①④D、①②
考點：中和滴定,計量儀器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學實驗基本操作
分析：①酸式滴定管沒有潤洗，會導致標準液濃度被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大；
②俯視讀數(shù)，導致量取的液體體積偏小；
③定容時仰視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大；
④滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，滴定時消耗的標準液體積偏大；
解答： 解：①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故①正確；
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)，導致量取的液體體積偏小，故②錯誤；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故④正確；
故選C．
點評：本題考查了實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，涉及了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、中和滴定、計量儀器的使用等知識，注意明確分析實驗誤差的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息．
A①2由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：；
③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2；
④能使溴水褪色．
B①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與A反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
C①密度是相同條件下氫氣密度的30倍；
②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應生成B；
③屬于石油裂解氣的成份之一．
E①2由C、H兩種元素組成；
②分子球棍模型為：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出B→D的化學反應方程式
 

（3）寫出A與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式
 
，反應類型
 

（4）E與液溴在一定條件下反應的方程式
 

（5）含有5個碳原子的鏈狀烷烴的一氯取代物共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機化合物A，其相對分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分數(shù)是8.5%，里面H的原子個數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）有機物A能發(fā)生的反應為的
 
；A加成反應  b消去反應 c酯化反應  d縮聚反應
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（a）與A有相同的官能團（b）只含有一個甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個，其面積之比是1：2：1的關系，寫出D在酸性條件下水解化學方程式．
 

（6）B與乙二醇反應生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式
 
．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含
 
個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A是一種五環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；X為生活中常見的有機物，可用于殺菌消毒．

已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B中所含官能團的名稱是
 
，D的名稱是
 
．
（3）反應②的類型是
 
．A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應E．消去反應
（4）鑒別G中官能團有很多方法，寫出其中一種鑒別反應的化學方程式
 
．
（5）寫出E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．滿足下列條件的F同分異構(gòu)體有
 
種．①與F有相同的官能團種類和數(shù)目；②分子中含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應的化學方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按右圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色
 
．
（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應方程式為
 
．
（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學式）．
③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)．試回答下列有關問題：
（1）如圖中①～⑥反應中屬于非氧化還原反應的是
 
（填反應序號）；寫出其反應的化學方程式
 
．
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
 
；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學式
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
；當有1molA反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出反應④的一種重要的工業(yè)用途
 
．
（5）用A于F做電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負極反應方程式
 
．

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同步練習冊答案