Question

【題目】NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 ＋4HI = 2NO↑ ＋ I2 ＋ 2NaI ＋ 2H2O。

⑴上述反應中氧化劑是___________。

⑵根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有________（填序號）。

⑶某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

⑷請配平以下化學方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH — NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2；（2）①④；（3）B；

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，11．2L。

【解析】

試題分析：（1）氧化劑是化合價降低，還原劑是化合價升高，根據(jù)反應方程式，NaNO2中N的化合價由＋3 價→＋2價，化合價降低，因此NaNO2是氧化劑；（2）根據(jù)題目中提供信息，應選用①④；（3）NaNO2→N2，化合價降低，需要加入還原劑，即選項B正確；（4）Al的化合價有0→＋3價，升高3價，NaNO2中N的化合價由＋5價→0價，降低5價，最小公倍數(shù)為15，因此為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，轉移30mol電子生成3molN2，則轉移5mol電子生成V(N2)=15×22.4/30L=11.2L。