Question

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后（電解液足量），a極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　�。�

• A、a是負極，b是正極
• B、CuSO₄溶液的pH逐漸減小
• C、銅電極上的反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺
• D、向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸，能使溶液與原來溶液完全一樣

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色，則a電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則a是陰極、b是陽極，所以X是負極、Y是正極、Cu是陽極，電解時，硫酸銅溶液中陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色，則a電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則a是陰極、b是陽極，所以X是附近、Y是正極、Cu是陽極，
A．通過以上分析知，X是負極、Y是正極，a是陰極、b是陽極，故A錯誤；
B．電解過程中，陽極上銅失電子、陰極上銅離子得電子，銅電極溶解的銅等于陰極析出的銅，所以硫酸銅溶液濃度不變，則PH不變，故B錯誤；
C．電解過程中，陽極上銅失電子，銅電極上的反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正確；
D．電解過程中，a電極上氫離子放電、b電極上氯離子放電，向NaCl溶液中加入一定量的HCl，能使溶液與原來溶液完全一樣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的離子是解本題關鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應來分析即可，題目難度不大．