6．下列有關烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵
B．烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合通式的烴不一定是烷烴
D．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

分析 A．碳原子的結(jié)構(gòu)特征分析烷烴的結(jié)構(gòu)中形成的化學鍵都是單鍵；
B．烷烴的特征反應為取代反應；
C．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；
D．烷烴均為分子晶體，隨著相對原子質(zhì)量的增大，熔沸點升高．

解答 解：A．烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個碳原子都形成四個單鍵，故A正確；
B．烷烴的特征反應為取代反應，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；
C．分子通式為CnH2n+2的烴，滿足碳原子的價鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以一定是烷烴，故C錯誤；
D．烷烴為分子晶體，隨著相對原子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，故D正確，故選C．

點評 本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中E生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式
1
2
3
4
5
（4）實驗結(jié)論：同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．12.8gCu與足量濃硝酸反應，銅完全反應后，如果NO3-減少0.22mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同分異構(gòu)體具有（　�。�
①相同的相對分子質(zhì)量    　
②相同的分子式　    
③相同的最簡式
④相同的物理性質(zhì)　        
⑤相同的化學性質(zhì)．
A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫化簡后的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值-93：
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應的熱化學方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．香檸檬油可用于化妝品．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．香檸檬醚分子式為C13H9O4
B．香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應
C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應
D．1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：a＞d＞c
B．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b
C．a、b、c簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．a、b、d的最高價氧化物對應的水化合物兩兩皆能反應

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