【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

【答案】B

【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒計(jì)算。

將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，則

A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+m(OH-)＝金屬質(zhì)量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質(zhì)量為：27.2g-15.3g=11.9g，故B正確；

C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。

（1）鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_________________________________________。

（2）鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是______________________________________。

（3）鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中，UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。

（1）寫出硫酸酸浸時(shí)的化學(xué)方程式__________________________，為了提高浸出率，可采取的措施是__________________（寫兩條）。

（2）MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________，__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達(dá)到1~2g/L時(shí)就能有效地溶解UO2，此時(shí)Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。

（3）UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時(shí)生成[UO2(CO3)3]4-離子，寫出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

（4）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸

B. Y室的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O

C. X室為負(fù)極室，Y室為正極室

D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________，它違背了________。

(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號(hào)是________，寫出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)，可以說明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：

(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。

(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案