【題目】某溶液含有等物質(zhì)的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有 Ba2+B.可能含有 Na+

C.一定沒有 SO32－D.一定有 Cl－

【答案】B

【解析】

加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實驗

序號

溫度/℃

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2過程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________。

（3）設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比較實驗4和實驗l，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是 ． 工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實質(zhì)是 ． （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積 VmB.化學(xué)平衡常數(shù) K

C.水的離子積常數(shù) KwD.鹽類水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時甲容器的體積為_______mL。

（3）當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達平衡時，甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ， 工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．

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