Question

（2012?開封二模）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．18 g D₂O含有的電子數(shù)為1ON_A

B．1 mol/L NaOH溶液中含有N_A個Na⁺

C．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)重水的摩爾質量計算出重水的物質的量及含有的電子數(shù)；
B、1 mol/L NaOH溶液的體積不知道，無法計算氫氧化鈉的物質的量；
C、不是標準狀況下，無法計算氯氣的物質的量；
D、排除干擾條件，二氧化碳和N₂O的摩爾質量都是44g/mol，根據(jù)質量計算出混合物的物質的量及含有的原子數(shù)．

解答：解：A、18g重水的物質的量為

18

20

=0.9mol，含有的電子的物質的量為9mol，含有的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質的量及鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；
C、不是標準狀況下，無法計算氯氣的物質的量，故C錯誤；
D、二氧化碳和N₂O的摩爾質量都是44g/mol，4.4g混合物的物質的量為0.1mol，含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件及物質的狀態(tài)，注意重水的摩爾質量，本題難度不大．