下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目 的

操 作

A

配制銀氨溶液

在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

B

確定某鹵代烴為氯代烴

取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化,然后加AgNO3溶液,有白色沉淀

C

提取碘水中的碘

將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置

D

確定蔗糖是否發(fā)生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是( )

A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

C.物質(zhì)的量之比為2:1的NaHCO3與Na2O2溶于水

D.在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對(duì)晶體類(lèi)型判斷正確的是( )

選項(xiàng)

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶體

金屬晶體

原子晶體

分子晶體

B

離子晶體

分子晶體

離子晶體

分子晶體

C

離子晶體

離子晶體

分子晶體

分子晶體

D

分子晶體

離子晶體

分子晶體

離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),不能用排氣法收集,而只能用排水法收集的是

A.NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,將溶液取出1/3后又稀釋到300mL,此時(shí)溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A.0.1 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.067 mol/L D.0.3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6:1

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g

C.KClO3失去6mol電子,HCl得到6mol電子

D.ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B.向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-=CuS↓↑

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D.重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),△H<0;

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母編號(hào))。

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.

已知:CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

則SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________;

(3)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)(如圖1).

①比較P1、P2的大小關(guān)系_______________;

②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)______(最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式);

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________;若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)

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