Question

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• B． 遇苯酚顯紫色的溶液：I^-、K⁺、SCN^-、Mg²⁺
• C． 由水電離出的c（H⁺）c（OH^-）═10^-22的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 澄清透明的溶液中SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應；
B．遇苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子，還能夠與硫氰根離子反應；
C．由水電離出的c（H⁺）c（OH^-）═10^-22的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、H⁺與AlO₂^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．遇苯酚顯紫色的溶液中存在Fe³⁺和，F(xiàn)e³⁺與SCN^-生成絡合物，F(xiàn)e³⁺能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H⁺）c（OH^-）═10^-22的溶液為酸性或堿性溶液，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能電離出，故C錯誤；
D．SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．