Question

【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A．觀察刻度線時仰視

B．觀察刻度線時俯視

C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

（二）（1）用單線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答相關(guān)問題：

KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 12.5g A、C 1：7 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 5：2

【解析】（一）（1）由于沒有240mL容量瓶，則需要配制250mL，因此所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×250g/mol＝12.5g。（2）A．觀察刻度線時仰視，液面高于刻度線，濃度偏低；B．觀察刻度線時俯視液面低于刻度線，濃度偏高；C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水不影響，答案選AC。

（二）（1）高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：7，其中用單線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（2）反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：2。