如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

 
 
2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間

C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

D 


解析:

A項(xiàng)明顯正確；B項(xiàng)可假設(shè)A、B全部反應(yīng)，滑板K最多停在2處，故B也正確；C項(xiàng)：假設(shè)先不充入He，則甲、乙中形成的是等效平衡，平衡時(shí)兩容器中C的物質(zhì)的量相等；然后再充入1molHe，由于恒壓條件下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體相當(dāng)于減小了反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，導(dǎo)致C減少，因此甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C正確。D項(xiàng)：也可假設(shè)先不充入He，由于兩平衡等效，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)5處；然后再充入1molHe，活塞到達(dá)7處，又因平衡會(huì)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體體積增大，所以活塞應(yīng)停留在刻度7的右側(cè)。故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
②
②
處（填下列序號(hào)：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為
4.66
4.66
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫(xiě)下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號(hào)）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
A
A
（填序號(hào)）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0—2之間

C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題：

達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào)：①<6　②>6�、郏�6)。

（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為_(kāi)_______克。

 

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