【題目】無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

【答案】A

【解析】A、M為能形成多元酸的酸性氧化物；B、M的溶液也可能顯酸性；C、X也可以是Na2SO3；D、弱堿鹽要水解。

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B. 若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為 NaHSO3 ，Z為SO2，M為 HCl，故C錯誤；D. 若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，加熱蒸干Y的溶液不一定能得到Y(jié)，可能要水解故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一端封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應(yīng)．使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度將（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）（　�。�

A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。

A.H2O分子中只含有非極性共價鍵

B.H2O分子中只含有極性共價鍵

C.水分子間只存在氫鍵

D.冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. N的轉(zhuǎn)化率降低 D. 混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。

該方案的實驗原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。

方案二：

設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。�?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )

A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實驗，請你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應(yīng)式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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