Question

16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

• A． 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
• B． 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
• D． 已知2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量分析判斷
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過(guò)量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正確；
B、稀醋酸是弱酸電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，與0.1mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．