Question

下列說法不正確的是

A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2

B．工業(yè)氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化還原反應(yīng)

C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

D．向含硫燃煤中添加適量CaO可以減少SO2的排放

Answer 1

C

解析試題分析：NO不溶于水，二氧化氮易溶于水，且3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故A選項(xiàng)正確；工業(yè)氨氧化法制硝酸主要包括三步，即4NH₃+4O₂4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素先由—3價(jià)升為+2價(jià)，再由+2價(jià)升為+4價(jià)，最后由+4價(jià)升為+5價(jià)，每一步都涉及元素的化合價(jià)的升降變化，都是氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確；不僅HCl與NaOH溶液容易發(fā)生中和反應(yīng)，而且Cl2與NaOH溶液容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能選擇NaOH溶液除去氯氣中混有的少量氯化氫，應(yīng)選擇飽和食鹽水除雜，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，氧化鈣是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，二者容易化合，將有毒的二氧化硫氣體變?yōu)閬喠蛩徕}固體，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，涉及NO的收集方法、除去NO中混有的少量NO₂的方法、氨氧化法制硝酸的每一步反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)、除去氯氣中混入的少量氯化清的試劑、氧化鈣的性質(zhì)、煤燃燒排放的二氧化硫如何減排等。