標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為（ ）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是______．（填序號）

①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

（4）氫氣是合成氨的原料之一，下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4該流程中循環(huán)使用的原料除了SO2外，還有 。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得 molH2。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH－）減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．明礬溶于水產生Al(OH) 3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42-＋2H＋

D．Ca(HCO3) 2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

D．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：

__________ 。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）

0

20

60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體 g

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是

A、熔點較低（29℃熔化） b、能導電 c、能制冷 d、無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

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