【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（ ）

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3

B.實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體

【答案】A

【解析】

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用濃HNO3，產(chǎn)生的二氧化氮與B裝置的水反應(yīng)可以產(chǎn)生NO，可以選用濃硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.加入硝酸的快慢可以控制氣體產(chǎn)生的速度，故B正確；

C.根據(jù)原子守恒可知裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+4NO+O2＝4NaNO2+2CO2↑，故C正確；

D.C中有一氧化氮，當(dāng)與空氣中氧氣反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，故D正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeS2在空氣中灼燒時(shí)，化合價(jià)升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸______？(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.在c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序?yàn)?/span>__________。

②分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學(xué)式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計(jì)算電離平衡常數(shù)K（HA）=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

③以下操作造成測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是___。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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