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【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關于該裝置的描述不正確的是（ ）

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當，應選用稀HNO3

B.實驗過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實驗過程中，裝置C液面上方可能出現紅棕色氣體

【答案】A

【解析】

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用濃HNO3，產生的二氧化氮與B裝置的水反應可以產生NO，可以選用濃硝酸，故A錯誤；

B.加入硝酸的快慢可以控制氣體產生的速度，故B正確；

C.根據原子守恒可知裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2CO3+4NO+O2＝4NaNO2+2CO2↑，故C正確；

D.C中有一氧化氮，當與空氣中氧氣反應時會產生紅棕色的二氧化氮，故D正確。

故答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設雜質不參加反應)，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeS2在空氣中灼燒時，化合價升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應的化學方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質量分數為______。

(3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產生的SO2經催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸______？(列式計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.在c點容器內氣體顏色不再改變

B.生成物的總能量高于反應物的總能量

C.時，的轉化率：段小于段

D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應物平衡轉化率小于絕熱恒容容器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 現有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序為__________。

②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計算電離平衡常數K（HA）=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式：________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次。

（1）根據步驟Ⅲ填空：

①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___。

②達到滴定終點的標志是___。

③以下操作造成測得樣品中氮的質量分數偏高的原因可能是___。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡

D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

（2）檢驗某溶液中是否含有SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；

（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（5）某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象

B. 交聯劑a的結構簡式是

C. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

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