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【題目】將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，下列敘述正確的

A. 溴水和高錳酸鉀溶液都褪色B. 二者褪色的反應原理相同

C. 二者反應后都有油狀液體生成D. 二者發(fā)生的反應類型相同

【答案】A

【解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，反應類型為加成反應；乙烯具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，反應類型為氧化還原反應，故將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩種溶液都褪色，但反應的原理和類型均不同，A項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）

A. 酸性條件能加快漂白粉的殺菌消毒速率

B. PVC樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子材料

C. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處容易生銹

D. 不法商家制取的“地溝油”無固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列高分子化合物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是( )

A. 黏膠纖維 B. 氯丁橡膠 C. 動物膠 D. 毛發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類使用的主要能源， 同時也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______�；剂先紵龝r容易引起的環(huán)境問題是_______、_______等， 解決這些問題是現今面臨的重要挑戰(zhàn)。

（2）請將對化石燃料進行綜合利用的方法名稱填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產 品 ： ， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應的化學方程式是____________。

（4）碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是___________；在此基礎上，由水煤氣可進一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據事實回答下列有關問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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