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1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的陰離子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關(guān)系為__________________________________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl₂的體積(標準狀況)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

(1)Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^—、AlO₂^—
(2)NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O
(3)V₂－V₁＝3(V₄－V₃)
(4)①Cl₂＋2I^－=I₂＋2Cl^－　②10∶15∶4

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mⁿ^＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學(xué)式或離子符號

(2)待測溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為。
(3)若Mⁿ^＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應(yīng)：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________（只寫一種化學(xué)式）。
（4）合成保險粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H₂O₂，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）_n	K_sp	pH
M（OH）_n	K_sp	開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-33	3.43	4.19
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學(xué)式），則pH₁         pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用        。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑          C．pH計
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                          ．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有    ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因                、             。
（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為             ，驗證該氣體的試劑為          。
（4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO₃固體  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥銅⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固體  ⑩水⑾鹽酸⑿CH₃COOH ⒀酒精（填序號）
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。