Question

【題目】用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物．
（1）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式： ．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是 ．
（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示．則ClO2的有效氯含量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O
（2）0.8NA
（3）263%
【解析】解：（1）由信息可知，KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，反應生成二氧化氯，硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，離子方程式為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O，所以答案是：2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O；（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，配平得到離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O，反應中每5molHClO2分解電子轉移總物質的量為4mol，當有1molHClO2分解時，轉移的電子數(shù)為 ×NAmol﹣1=0.8NA ， 所以答案是：0.8NA；（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2時需要氯氣、二氧化氯的物質的量比為5：2，所以ClO2的有效氯含量為 ×100%=263%，所以答案是：263%．