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下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA

D

【解析】

試題分析：A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應生成NO2，但NO2與N2O4之間存在平衡關系，因此得到的NO2小于0.1 mol，A錯誤；B．SO2與氧氣反應轉化為三氧化硫的反應是可逆反應，則一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2被氧氣氧化得到SO3的分子數小于0.1 NA，B錯誤；C．常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，則常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數不是2 NA，C錯誤；D．水解是可逆反應，則1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是

A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe－3e－＝Fe3+

C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2+ + 2e－＝Cu

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關實驗，最合理的選項是

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性

B．圖②能構成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。

【設計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設2成立。

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬單質及其化合物在生產生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產膽礬，其實驗方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的溶質主要有_____________；

（3）請寫出酸溶過程單質銅發(fā)生反應的離子方程式___________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）試劑可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作為______________、冷卻結晶、過濾、___________、小心干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關干氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

C．將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?

D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，的值增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是

①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結構簡式C2H6O

③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結構簡式CHCH

⑤乙烷的結構式CH3CH3 ⑥乙醛的結構簡式CH3COH

A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥

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