下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是
A.0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應,得到0.1 mol NO2
B.一定條件下的密閉容器中,6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1 NA
C.常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2 NA
D.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA
D
【解析】
試題分析:A.0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應生成NO2,但NO2與N2O4之間存在平衡關系,因此得到的NO2小于0.1 mol,A錯誤;B.SO2與氧氣反應轉化為三氧化硫的反應是可逆反應,則一定條件下的密閉容器中,6.4 g SO2被氧氣氧化得到SO3的分子數小于0.1 NA,B錯誤;C.常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,則常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數不是2 NA,C錯誤;D.水解是可逆反應,則1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA,D正確,答案選D。
考點:考查阿伏加德羅常數的計算
科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關原電池和電解池的敘述中,正確的是
A.純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負極的反應式為:Fe-3e-=Fe3+
C.在鐵制容器上鍍銅時,鐵制容器連接外接電源的正極
D.電解精煉銅時,陰極的電極反應為:Cu2+ + 2e-=Cu
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關離子方程式書寫正確的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
C.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O--+CO2 +H2O=2C6H5OH+CO32-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置(夾持裝置省略)完成相關實驗,最合理的選項是
A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去,說明SO2具有漂白性
B.圖②能構成銅鋅原電池
C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D.圖④檢查裝置氣密性
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為:
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3:K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是 。
【設計、完成實驗】
(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間 (s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設2成立。
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數據,平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液4
0.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程
式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
金屬單質及其化合物在生產生活中應用非常廣泛,廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO,還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產膽礬,其實驗方案如下:
(1)上述流程中,操作1所得“濾液”的主要成分為_____________;
(2)酸溶后所得溶液中的溶質主要有_____________;
(3)請寫出酸溶過程單質銅發(fā)生反應的離子方程式___________;該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________;
(4)試劑可以是________________;
(5)操作3是一系列操作.其操作為______________、冷卻結晶、過濾、___________、小心干燥。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關干氧化物的各項敘述正確的是
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.常溫下,某NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
B.25℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液體積為:V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL,pH變?yōu)?
D.常溫下,將Na2CO3溶液加水稀釋,的值增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學用語正確的是
①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結構簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結構簡式CHCH
⑤乙烷的結構式CH3CH3 ⑥乙醛的結構簡式CH3COH
A.全對 B.全錯 C.③④⑤ D.③④⑥
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