【題目】以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，還含有少量Al2O3、SiO2等雜質）為原料，在實驗室中制備FeCl36H2O晶體的流程如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“除雜”時，為了分離Fe3+和Al3+，應加入過量的NaOH溶液

C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同

D.在坩堝中對FeCl3溶液進行蒸發(fā)結晶可得FeCl36H2O晶體

【答案】CD

【解析】

以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有Al2O3、SiO2）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液，濾渣為SiO2，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過量氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子，過濾得到氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，向過濾后所得固體，用水洗滌固體2﹣3次，加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥，得到FeCl36H2O，以此解答該題。

A、操作1為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；

B、加入過量氫氧化鈉，可生成氫氧化鐵、偏鋁酸鈉，以達到分離的目的，故B正確；

C、酸溶1加入硫酸，酸溶2加入鹽酸，試劑不同，故C錯誤；

D、氯化鐵易水解，一般在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，低溫干燥，得到FeCl36H2O，故D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2緩緩通入N2加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是

A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應該先檢驗SO3

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關微粒，其中正確的是（　　）

A.H2O的電子式：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.Na+的結構示意圖：

D.NaOH的電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）CO是制備很多有機物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當消耗1mol甲醇時，d極質量增加了160g，則甲醇應加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的倍。則：

①0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應速率v正=k正x4(CO)，逆反應速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)），則T0溫度下，=_____。

③當溫度升高時k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時CO的轉化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關系可用如圖進行表示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對分子質量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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