3．從11號鈉元素到17號氯元素，下列按順序遞減的是（　�。�
A．最外層價電子數(shù)B．原子半徑C．元素的非金屬性D．最高化合價

分析 同周期元素從左到右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，金屬性減弱，最高正化合價由由+1遞增到+7，由此分析解答．

解答 解：A、最外層價電子數(shù)從1遞增到7，故A不符合；
B、原子半徑逐漸減小，故B符合；
C、非金屬性逐漸增強，故C不符合；
D、最高正化合價由+1遞增到+7，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查原子結構與性質關系，難度不大，注意主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應的化學方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，反應類型為加成反應
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為：CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應生成的產物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與NH4+互為等電子體的微粒是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NH3D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質之間的相互關系不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構體D．干冰和冰為不同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結果會 __ __

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

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